Dia do Nordestino - 08 de Novembro

sábado, 19 de abril de 2014

Meditação sobre as tradições religiosas da Semana Santa - Da Paz

Estive desde Quarta feira dia 15 de Abril, meditando sobre as mudanças ocorridas ao longo do tempo (meu tempo), na Semana Santa.
















Semana Santa é uma tradição religiosa católica que celebra a Paixão, a Morte e a ressurreição de Jesus Cristo. Ela se inicia no Domingo de Ramos, que relembra a entrada triunfal de Jesus em Jerusalém e termina com a ressurreição de Jesus, que ocorre no domingo de Páscoa e que se antecede por um período de quarenta dias chamado de quaresma. 

Pois bem, A Semana Santa Santa já não é mais uma semana e sim dois dias: A Quinta feira da Paixão e a Sexta feira da Morte de Cristo. Quando eu era criança lembro dos preceitos que se fazia diante da aproximação da Semana Santa, no Sábado que antecedia o Domingo de Ramos, se cobria todos os Santos que existisse na casa. Minha avó medisse que era para adorá-los, pois esse período era dedicado exclusivamente a Jesus o filho de Deus. No domingo de Ramos todas as famílias iam juntas a missa com seus ramos nas mãos para a benção: Capim santo, cidreira, e filetes da folha de coqueiro e/ou palmeira. Esses filetes seriam para fazer uma cruz e afixar nas portas das casas. com o intuito de proteger as casas contro todo o mal. A partir do domingo de Ramos não se ouvia mais músicas, não se cantava músicas que não fossem da igreja, bebidas alcoólicas não podia não, não se brincava de roda, não se comia mais doces, não se varia mais a casa, na Quarta Feira de Trevas, não se lavava roupas e as pessoas de nome MARIA, não lavavam os cabelos nem os penteavam, sob pena de ficar entrevadas.  A Quinta feira era de Jejum e a Sexta feira era guardado com muito zelo. Não se tirava leite,não eram realizados trabalhos braçais. e todos faziam refeições moderadas, tinha de tudo a mesa e de Segunda a Sexta era só se comia peixes. O sábado de Aleluia era era um dia preocupante, pois a meia noite o padre começava a procurar a aleluia, ou seja, ele abria a bíblia e ia passando de página em página e havia entre essas páginas uma que marcada e se ele não a achasse, seria muito ruim. Muito acreditavam que o mundo se acabaria se a Aleluia não fosse encontrada. Lembro-me que as pessoas choravam muito com a demora em  encontrar a mancha vermelha (aleluia).
Ainda na Sexta Feira, Havia a malhação de Judas. Durante dota a noite se pastorava o Judas que por tradição poderia ser roubado por vizinhos e a meia noite Judas sofria todas as formas de tortura por ter traído Jesus. O Judas é um boneco de mulambos feito durante a semana santa e só apresentado na Sexta feira.Aí surgiu também  uma forma de animar as festas de Judas, a matança de galinhas para quebrar o jejum da semana de peixes. Em alguns lugares essas galinhas, perus, patos, eram roubadas nos galinheiros dos vizinhos. A partir do domingos de pascoa os doces eram liberados e muitas guloseimas eram colocadas em uma mesa para que os membros da  família se fartasse, pois nesse dia Jesus ressuscitado trazia esperança de dias melhores na presença de Deus. 
Durante toda a semana santa os banhos de asseios eram do pescoço para baixo. e o jejum sexual também era bastante acirrado. Havia respeito pelas determinações da Igreja, mais principalmente se guardava esses dias com sentimento pelo sofrimento de Jesus na cruz..
Nesses dia havia também a tradição da troca de esmolas. Esse escambo era muito comum, pois facilitava a vida de todos, mesa farta com muitas variedades de alimentos. Em menor escala era também uma forma de ajudar a quem não tinha nada para ser servido neste dias tão significativos que pregava bondade e a caridade. 
Era um período cercado por muitos preceitos,mas, muito esperado por todos. Nesse período havia também pessoas que aproveitavam para contar histórias baseadas na Bíblia Sagrada e para rezar terços. Na Sexta feira a tarde todos participavam da Procissão do Senhor Morto. Na segunda feira tudo voltava literalmente ao normal
E essa tradição de  presentear ovos de pascoa pode ser milenar na Belgica, na França, na Bulgária. No sertão do Nordeste Brasileiro, os alimentos eram feito em casa e a esmola da Semana Santa era feita com alimentos consistentes: Galinhas, ovos, feijão, arroz, macarrão, farinha, milho, feijão verde, bolo preto, chouriço, batata, macaxeira, coentro, coco e peixes.

quarta-feira, 9 de abril de 2014

RESPONDENDO O PERGUNTADO - JESSIER QUIRINO

RESPONDENDO O PERGUNTADO
JESSIER QUIRINO
- Cumpade véi, me responda
Que diacho cê tá fazendo
Se tá liso ou tá roubando

Se tá plantando ou colhendo
Se tá se rindo ou chorando
Se tá solteiro ou amando
Se tá lucrando ou perdendo.

Se anda raparigando
Se tá parado ou correndo
Se tá esperto ou bestando
Se tá jogando ou bebendo
Se tá perdendo ou ganhando
Se tá calmo ou tá inchando
Se tá vivo ou morrendo.

- Cumpade, eu me acho velho
Caco de bunda tremendo
Não tou liso nem roubando
Mas tou plantando e colhendo
Às vezes, rindo ou chorando
Viúvo, não tou amando
Tou lucrando, não devendo.

Não ando raparigando
Nem parado nem correndo
Esperto, não tou bestando
Nem jogando nem bebendo
Nem perdendo nem ganhando
Tou calmo não tou inchando
Tou vivendo e aprendendo.


domingo, 30 de março de 2014

Morar na fazenda - Maria da Paz


MORAR NA FAZENDA
MARIA DA PAZ


Se levantar bem cedinho
Ouvindo o galo cantar 
E com mais alguns minutos
Ouvir s cantos dos pássaros
Aqui na fazenda tem do Juriti
Ao mais belo Sabiá.

Sentir o cheiro que vem do bule se derramando
É o mais saboroso café...











sexta-feira, 21 de fevereiro de 2014

 Frâncio (Fr)

frâncio é um elemento químico do grupo 1 (metais alcalinos) que pertence ao sétimo período da tabela periódica.
O frâncio é metal, excelente condutor de eletricidade, mole e altamente reativo. Possui na camada eletrônica mais externa um elétron fracamente ligado ao núcleo e geralmente forma compostos univalentes, iônicos e incolores. Os hidróxidos e óxidos são bases muito fortes e os oxo-sais são muito estáveis.
Estrutura eletrônica
Todos os elementos do Grupo 1 têm um elétron de valência livre no orbital mais externo- um elétron, que ocupa um orbital esférico. Ignorando-se as camadas eletrônicas internas preenchidas, suas configurações eletrônicas podem ser escritas como: 7s1. O elétron de valência encontra-se bastante afastado do núcleo.

Tamanho dos átomos e íons
O frâncio é um elemento grande.
Densidade
Por ser um elemento grande, apresenta densidade muito baixa.
Eletronegatividade e tipos de ligação
O valor da eletronegatividade do frâncio é relativamente muito pequeno. Assim, quando eles reagem com outros elementos para formares compostos, geralmente existe uma grande diferença de eletronegatividade entre eles, com a conseqüente formação de ligações iônicas.
Estrutura Cristalina dos Metais, dureza e energia de coesão.
O frâncio é um metal mole que é facilmente cortado com uma faca.
O frâncio possui baixa energia de coesão.
Ponto de Fusão e de Ebulição
A baixa energia de coesão é responsável pelos baixos pontos de fusão e de ebulição.
Propriedades químicas
- Reação com a água
O frâncio reage com a água, liberando hidrogênio e formando os correspondentes hidróxidos.
- Reação com o ar
O frâncio é quimicamente muito reativo, e rapidamente perde o brilho quando expostos ao ar seco.
- Reação com o nitrogênio
Não reage diretamente com o nitrogênio.
Solubilidade e hidratação
O frâncio possui uma excelente solubilidade em água.

A Tabela Periódica - Césio pesquisa Maria da Paz


Césio (Cs)
césio é um elemento químico do grupo 1 (metais alcalinos) que pertence ao sexto período da tabela periódica.
césio é metal, excelente condutor de eletricidade, mole e altamente reativo. Possui na camada eletrônica mais externa um elétron fracamente ligado ao núcleo e geralmente forma compostos univalentes, iônicos e incolores. Os hidróxidos e óxidos são bases muito fortes e os oxo-sais são muito estáveis.
Estrutura eletrônica
O césio tem um elétron de valência livre no orbital mais externo- um elétron, que ocupa um orbital esférico. Ignorando-se as camadas eletrônicas internas preenchidas, suas configurações eletrônicas podem ser escritas como: 6s1. O elétron de valência encontra-se bastante afastado do núcleo.
Tamanho dos átomos e íons
O césio é um elemento grande e miscível com outros metais alcalinos.
Densidade
Por ser um elemento grande, possui uma baixa densidade.
Eletronegatividade e tipos de ligação
O valor da eletronegatividade do césio é pequeno – de fato são menores que qualquer outro elemento. Assim, quando eles reagem com outros elementos para formares compostos, geralmente existe uma grande diferença de eletronegatividade entre eles, com a consequente formação de ligações iônicas.
Estrutura Cristalina dos Metais, dureza e energia de coesão.
O césio é um metal bastante mole e facilmente cortado.
O césio possui somente um elétron de valência que pode participar das ligações (comparado com dois ou mais elétrons na maioria dos outros metais. Esse fato, associado ao grande tamanho dos átomos e à natureza difusa do elétron externo, é responsável pela baixa energia de coesão, pequena força de ligação e baixa resistência mecânica dos metais alcalinos. Os átomos se tornam maiores descendo o grupo do lítio ao césio. Portando, existe uma tendência das ligações se tornarem mais fracas, as energias de coesão diminuírem e os metais se tornarem mais moles.
Ponto de Fusão e de Ebulição
A baixa energia de coesão do césio se reflete nos valores muito baixos das temperaturas de fusão e de ebulição.
Propriedades químicas
- Reação com a água
O césio reage com a água, liberando hidrogênio e formando os correspondentes hidróxidos. A reação se torna cada vez mais vigorosa à medida que se desce o grupo.
- Reação com o ar
O césio é quimicamente muito reativo, e rapidamente perdem o brilho quando expostos ao ar seco. O césio forma óxidos de vários tipos.
- Reação com o nitrogênio
Não reage diretamente com o nitrogênio.
Solubilidade e hidratação
O césio possui uma ótima solubilidade em água.
Importância Biológica

Os organismos vivos requerem pelo menos 27 elementos, 15 dos quais são metais. Os metais essenciais presentes em maior quantidade são KMgNa Ca.

A Tabela Periódica - Rubidio pesquisa Maria da Paz


Rubídio (Rb)
rubídio é um elemento químico do grupo 1 (metais alcalinos) que pertence ao quinto período da tabela periódica.
rubídio é um metal, excelente condutor de eletricidade, mole e altamente reativo. Possui na camada eletrônica mais externa um elétron fracamente ligado ao núcleo e geralmente forma compostos univalentes, iônicos e incolores. Os hidróxidos e óxidos são bases muito fortes e os oxo-sais são muito estáveis.
Estrutura eletrônica
O rubídio tem um elétron de valência livre no orbital mais externo- um elétron, que ocupa um orbital esférico. Ignorando-se as camadas eletrônicas internas preenchidas, suas configurações eletrônicas podem ser escritas como: 5s1. O elétron de valência encontra-se bastante afastado do núcleo.
Tamanho dos átomos e íons
O rubídio é um metal alcalino relativamente grande.
Densidade
O rubídio por ser um elemento relativamente grande, possui densidade muito baixa.
Eletronegatividade e tipos de ligação
A eletronegatividade do rubídio é pequena – de fato são menores que qualquer outro elemento. Assim, quando eles reagem com outros elementos para formares compostos, geralmente existe uma grande diferença de eletronegatividade entre eles, com a conseqüente formação de ligações iônicas.
Estrutura Cristalina dos Metais, dureza e energia de coesão.
O rubídio é um metal muito mole, facilmente cortado com uma faca.
O rubídio possui somente um elétron de valência que pode participar das ligações (comparado com dois ou mais elétrons na maioria dos outros metais. Esse fato, associado ao grande tamanho dos átomos e à natureza difusa do elétron externo, é responsável pela baixa energia de coesão, pequena força de ligação e baixa resistência mecânica dos metais alcalinos.
Ponto de Fusão e de Ebulição
O rubídio possui baixo ponto de fusão e ebulição, por causa da sua pequena energia de coesão.
Propriedades químicas
- Reação com a água
O rubídio reage com a água, liberando hidrogênio e formando os correspondentes hidróxidos. Possui reações vigorosas.
- Reação com o ar
O rubídio é um elemento bastante reativo, e rapidamente perde o brilho quando expostos ao ar seco. Rubídio forma óxidos de vários tipos.
- Reação com o nitrogênio
Não reage diretamente com o nitrogênio.
Solubilidade e hidratação
O rubídio tem uma ótima solubilidade em água.
Importância Biológica
Os organismos vivos requerem pelo menos 27 elementos, 15 dos quais são metais. Os metais essenciais presentes em maior quantidade são K, Mg, Na e Ca.

 

A Tabela Periódica Potássio pesquisa Maria da Paz


Potássio (K)

O potássio é um elemento químico do grupo 1 (metais alcalinos) que pertence ao quarto período da tabela periódica.
O potássio é um metal, excelente condutor de eletricidade, mole e altamente reativo. Possui na camada eletrônica mais externa um elétron fracamente ligado ao núcleo e geralmente forma compostos univalentes, iônicos e incolores. Os hidróxidos e óxidos são bases muito fortes e os oxo-sais são muito estáveis.
O potássio junto com o sódio constitui cerca de 4% em peso da crosta terrestre. Seus compostos são muito comuns, sendo conhecidos e usados desde os primórdios da civilização.
Estrutura eletrônica
O potássio tem um elétron de valência livre no orbital mais externo- um elétron, que ocupa um orbital esférico. Ignorando-se as camadas eletrônicas internas preenchidas, suas configurações eletrônicas podem ser escritas como: 4s
1. O elétron de valência encontra-se bastante afastado do núcleo.
Tamanho dos átomos e íons
O potássio é um átomo de tamanho moderado relacionado aos outros elementos do seu grupo.
O potássio é miscível com os outros metais alcalinos em todas as proporções.
Densidade
Por ser de tamanho moderado apresenta densidade baixa. O potássio é pouco menos denso que a água.
Eletronegatividade e tipos de ligação
A eletronegatividade do potássio é relativamente muito pequena. Assim, quando ele reage com outros elementos para formar compostos, geralmente existe uma grande diferença de eletronegatividade entre eles, com a conseqüente formação de ligações iônicas.
Estrutura Cristalina dos Metais, dureza e energia de coesão.
O potássio é um metal muito mole e pode ser cortados facilmente.
O potássio possui somente um elétrons de valência que pode participar das ligações (comparado com dois ou mais elétrons na maioria dos outros metais. Esse fato, associado ao grande tamanho dos átomos e à natureza difusa do elétron externo, é responsável pela baixa energia de coesão, pequena força de ligação e baixa resistência mecânica dos metais alcalinos.
Ponto de Fusão e de Ebulição
As baixas e energias de coesão potássio se reflete nos valores muito baixos das temperaturas de fusão e de ebulição dos elemento.
Propriedades químicas
- Reação com a água
O potássio reage com a água, liberando hidrogênio e formando os correspondentes hidróxidos. O potássio funde e sempre inflama.
2K + 2H
2O → 2KOH + H2
- Reação com o ar
O potássio é quimicamente muito reativo, e rapidamente perde o brilho quando expostos ao ar seco. O potássio forma óxidos de vários tipos.
- Reação com o nitrogênio
Não reage diretamente com o nitrogênio.
Solubilidade
Todos os sais simples se dissolvem em água, formando íons; e portando essas soluções conduzemcorrente elétrica.
O potássio possui uma boa solubilidade em água.
Importância Biológica

Os organismos vivos requerem pelo menos 27 elementos, 15 dos quais são metais. Os metais essenciais presentes em maior quantidade são K, Mg, Na e Ca.
Em vista da grande semelhança das propriedades químicas do Na e K, suas funções biológicas são diferentes. O Na+ é ativamente expulso das células, mas p K+. Esse transporte de íons é denominado “bomba de sódio”, e envolve tanto a expulsão ativa de Na+ como a captura ativa de K+. As análises dos fluidos externos e internos à célula indicam que o transporte de íons realmente ocorre.
A diferença de concentração entre Na+ e K+ dentro e fora da célula produz uma diferença de potencial elétrico através da membrana celular, essencial para funcionamento de células nervosas e musculares.

A Tabela Periódica - Sódio pesquisa Maria da Paz


Sódio (Na)
sódio é um elemento químico do grupo 1 (metais alcalinos) que pertence ao terceiro período da tabela periódica.
O sódio é um metal, excelente condutor de eletricidade, mole e altamente reativo. Possui na camada eletrônica mais externa um elétron fracamente ligado ao núcleo e geralmente forma compostos univalentes, iônicos e incolores. Os hidróxidos e óxidos são bases muito fortes e os oxo-sais são muito estáveis.
O sódio junto com o potássio constitui cerca de 4% em peso da crosta terrestre. Seus compostos são muito comuns, sendo conhecidos e usados desde os primórdios da civilização.
Estrutura eletrônica
O sódio tem um elétron de valência livre no orbital mais externo – um elétron, que ocupa um orbital esférico. Ignorando-se as camadas eletrônicas internas preenchidas, sua configuração eletrônica pode ser escrita como: 3s1. O elétron de valência encontra-se bastante afastado do núcleo. Logo, é fracamente ligado pelo núcleo e pode ser removido com facilidade.
Tamanho dos átomos e íons
O sódio é considerado um elemento grande, porém em relação aos outros elementos do seu grupo, ele tem um tamanho moderado.
O sódio é miscível com os outros metais alcalinos em todas as proporções.
Densidade
O sódio possui uma densidade muito baixa e é pouco menos denso que a água.
Eletronegatividade e tipos de ligação
O sódio é relativamente pequeno. Assim, quando ele reage com outros elementos para formar compostos,geralmente existe uma grande diferença de eletronegatividade entre eles, com a conseqüente formação de ligações iônicas.
Estrutura Cristalina dos Metais, dureza e energia de coesão.
O sódio é um metal muito mole e pode ser cortados facilmente com uma faca.
O sódio possui somente um elétron de valência que pode participar das ligações (comparado com dois ou mais elétrons na maioria dos outros metais. Esse fato, associado ao grande tamanho dos átomos e à natureza difusa do elétron externo, é responsável pela baixa energia de coesão, pequena força de ligação e baixa resistência mecânica dos metais alcalinos. Os átomos se tornam maiores descendo o grupo do lítio ao césio. Portando, existe uma tendência das ligações se tornarem mais fracas, as energias de coesão diminuírem e os metais se tornarem mais moles.
Ponto de Fusão e de Ebulição
O sódio possui baixo ponto de fusão e ebulição, devido a sua baixa energia de coesão.
Propriedades químicas

-Reação com a água
O sódio reage com a água, liberando hidrogênio e formando os correspondentes hidróxidos. O sódio funde na da água e o metal fundido desliza vigorosamente, podendo inflamar-se (especialmente se ficar parado).
2Na +2 H
2O → 2NaOH + H2
-Reação com o ar
O sódio forma óxidos de vários tipos
-Reação com o nitrogênio
Não reage diretamente com o nitrogênio.
Solubilidade
A solubilidade do sódio em água é moderada.
Importância Biológica
Os organismos vivos requerem pelo menos 27 elementos, 15 dos quais são metais. Os metais essenciais presentes em maior quantidade são K, Mg, Na e Ca.
Em vista da grande semelhança das propriedades químicas do Na e K, suas funções biológicas são diferentes. O Na+ é ativamente expulso das células, mas p K+. Esse transporte de íons é denominado “bomba de sódio”, e envolve tanto a expulsão ativa de Na+ como a captura ativa de K+. As análises dos fluidos externos e internos à célula indicam que o transporte de íons realmente ocorre.
A diferença de concentração entre Na+ e K+ dentro e fora da célula produz uma diferença de potencial elétrico através da membrana celular, essencial para o funcionamento de células nervosas e musculares


Bicarbonato

A Tabela Periódica - Lítio pesquisa Maria da Paz


Lítio (Li) – Metal Alcalino
Lítio é um elemento químico que pertence ao grupo 1 (metais alcalinos) e ao segundo período da tabela periódica.

lítio é um metal, excelente condutor de eletricidade, mole e altamente reativo. Possui na camada eletrônica mais externa um elétron fracamente ligado ao núcleo e geralmente forma compostos univalentes, iônicos e incolores. Os hidróxidos e óxidos são bases muito fortes e os oxo-sais são muito estáveis. Por ser o primeiro elemento, difere consideravelmente dos demais elementos do grupo.
Estrutura eletrônica
O lítio tem um elétron de valência livre no orbital mais externo- um elétron, que ocupa um orbital esférico. Ignorando-se as camadas eletrônicas internas preenchidas, sua configuração eletrônica é 2s1. O elétron de valência encontra-se bastante afastado do núcleo. Logo, é fracamente ligado pelo núcleo e pode ser removido com facilidade. Em contraste, os demais elétrons estão mais próximos do núcleo, são mais firmemente ligados e removidos com dificuldade.
Tamanho dos átomos e íons
O Li+ é muito menor que os demais íons do seu grupo. Por causa disso, o lítio se mistura com o sódio acima de 3800C e é imiscível com os metais K, Rb e Cs, mesmo quando fundidos. O lítio também não forma ligas substitucionais com eles.
Densidade
Como os átomos são grandes, o lítio apresenta densidade muito baixa. A densidade do lítio metálico é somente cerca de metade da densidade da água.
Energia de ionização
A primeira energia de ionização do lítio é consideravelmente menor do que outros elementos da tabela periódica. O átomo é muito grande e o elétron mais externo é fracamente atraído pelo núcleo. Conseqüentemente, a energia necessária para remover este elétron externo do átomo é muito grande.
Eletronegatividade e tipos de ligação
O valor da eletronegatividade do lítio é relativamente muito pequeno – de fato é menor que qualquer outro elemento. Assim, quando ele reage com outros elementos para formar compostos, geralmente existe uma grande diferença de eletronegatividade entre eles, com a conseqüente formação de ligações iônicas.
Dureza e energia de coesão.
O Lítio é o metal alcalino mais duro, mas é mais mole que o chumbo, em função de bandas ou orbitais moleculares deslocalizados, que se estendem sobre todo o cristal.
O lítio possui a mais baixa energia de coesão do seu grupo.
Ponto de Fusão e de Ebulição
Em consequência da baixa energia de coesão do lítio os valores das temperaturas de fusão e de ebulição são muito baixos.

ponto de fusão do lítio é cerca de duas vezes maior que a do sódio (em Graus Celsius).
Propriedades químicas
- Reação com a água
O lítio reage com a água, liberando hidrogênio e formando os correspondentes hidróxidos. O lítio reage a uma velocidade moderada.

2Li + 2H
2O → 2LiOH + H2
- Reação com o ar
O lítio é quimicamente muito reativo, e rapidamente perde o brilho quando expostos ao ar seco. O lítio forma uma mistura do óxido e do nitreto, Li3N
- Reação com o nitrogênio
Não reage diretamente com o nitrogênio.
Solubilidade e hidratação
Todos os sais simples se dissolvem em água, formando íons; e portando essas soluções conduzem corrente elétrica.

Como os íons Li+ são pequenos, seria de se esperar que as soluções de sais de lítio conduzissem melhor corrente elétrica que as soluções de mesma concentração de sais de sódio, potássio, rubídio ou césio. Os íons pequenos deveriam migrar mais facilmente para cátodo e conduzir melhor a corrente que os íons grandes. Contudo, medidas de mobilidade ou condutividade iônica em soluções aquosas levam a sequência inversa: Cs+> Rb+> K+> Na+> Li+. A causa dessa aparente anomalia é a hidratação dos íons em solução. Como o Li+ é muito pequeno, ele é muito hidratado. Assim, o raio do íon hidratado será grande e se difundirá lentamente.

A solubilidade em água do lítio é a maior do seu grupo.
Importância Biológica
Os organismos vivos requerem pelo menos 27 elementos, 15 dos quais são metais.

Diferença entre o lítio e os demais elementos do Grupo 1

O ponto de fusão e de ebulição do lítio é muito mais elevado que os dos demais elementos do Grupo 1
O lítio é bem mais duro que os demais elementos do grupo.
O lítio reage menos facilmente com o oxigênio, formando o óxido normal. Ele forma o peróxido somente com grande dificuldade; e os óxidos superiores são instáveis.
Os hidróxidos de lítio é menos básicos que os demais hidróxidos do grupo, em consequência muitos de seus sais são menos estáveis.
O lítio forma um nitreto. Nenhum outro elemento do Grupo 1 forma nitretos.
O lítio reage diretamente com o carbono para formar carbeto iônico. Nenhum outro metal alcalino apresenta essa propriedade.
O lítio apresenta uma tendência maior de formar complexos que os metais alcalinos mais pesados.
Li2CO3, Li3PO4, LiF são todos insolúveis em água, e o LiOH é pouco solúvel. Os demais elementos do Grupo 1 são compostos solúveis em água.
Os haletos e os compostos alquil-lítios são muito mais covalentes que os correspondentes compostos de sódio, e por isso solúvel em solventes orgânicos.
O íon Li+ e seus compostos são fortemente mais hidratados que os compostos dos demais elementos do grupo.
A relação de similaridade entre lítio (o primeiro elemento do grupo 1) e o magnésio (o segundo elemento do grupo 2) segue a correlação diagonal na Tabela Periódica.
 
Bateria de Lítio